Контрольная работа химические реакции вариант 1


Контрольная работа в 11 классе по теме «Химические реакции» Вариант №1. Дайте. Контрольная работа № 1. по теме «Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах» Вариант 1. Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа. Контрольная работа по теме «Химические реакции» 11 класс. Вариант ii. 1. К химическим процессам не относится: А. Крекинг углеводородов; В. Ржавление железа; Б. Плавление льда; Г. Образование накипи. 2. Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№1. Задача №1. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. 11 класс Контрольная работа № 2. по теме «Химические реакции» Вариант 1. Приведите по одному.

11 класс Контрольная работа № 2. по теме «Химические реакции» Вариант 1. Приведите по одному. Контрольная работа по общей химии по теме: «Химические реакции» Вариант 1. По технологии ЕГЭ. Контрольная работа по химии для 8 Окислительно-восстановительные реакции. Вариант 1. • Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №1 • Контрольная работа . Контрольная работа по теме: Вариант ii. 1. тип реакции: 1). Контрольная работа №3. Тема: «Вещества и их свойства» 1 вариант. 1.Определите класс каждого из веществ, формулы которых HCl, Fe(OH) 3, CO, H 2 CO 3, CuO, AlCl 3, и дайте их названия. 2.

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №1

  1. Реакция идет по уравнению:

2NO + O2 = 2NO2

Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NO] = 0,8; [O2] = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию оксида азота увеличить до 1,2 моль/л, а концентрацию кислорода до 0,9 моль/л?

  1. Константа равновесия химической реакции:

H2 (г) + I2 (г) ↔ 2HI (г)

при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 равны соответственно 0,08 и 0,1 моль/л.

  1. В каком направлении сместится равновесие в системе:

2CO + 2H2 = CH4 + CO2 – Q

а) при повышении концентрации монооксида углерода в 3 раза? б) при понижении давления в системе? Ответ поясните.

  1. Во сколько раз увеличиться скорость реакции, контрольная работа химические реакции вариант 1, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?

Контрольная контрольная работа химические реакции вариант 1 по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №2

  1. Две реакции при 283К протекают с одинаковой контрольная работа по английскому языку предлоги. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относится скорости реакций, если первую из них провести при 350 К, а вторую — при 330К?

  1. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2 составляет 0,26. Равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль/л. Вычислите равновесную и первоначальную концентрации N2O4.

  1. В каком направлении сместится равновесие в системе:

4А (г.) + В (к) = 2С (г) + 2D (г) + Q

а) при повышении температуры? б) при повышении давления?

Ответ поясните.

  1. Чему равна энергия активации, контрольная работа химические реакции вариант 1, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в 2 раза?

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №3

  1. Реакция идет по уравнению:

N2 + 3H2 = 2NH3

Концентрации участвующих веществ составляют (моль/л): [N2] = 0,8; [H2] = 1,5; [NH3] = 0,1. Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация N2 уменьшится до 0,5 моль/л.

  1. Константа равновесия реакции СuO (к) + CO (г) ↔ Cu(к) + CO2 (г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [СО]0 = 0,05 моль/л; [СО2]0 = 0,01 моль/л.

  1. В каком направлении сместится равновесие в системе:

2N2 (г.) + O2 (г.) = 2N2O (г.) ∆H0 > 0

а) при уменьшении объема в системе? б) при понижении температуры? Ответ поясните.

  1. Вычислить энергию активации и константу скорости реакции:

СО + Н2О = СО + Н2

при 303 К, если константы скорости этой реакции при 288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4 и 8,15·10 -3 л/моль·мин.

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №4

  1. При 393 К реакция заканчивается за 180 мин. Через какое время эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

  1. После смешения газов А и В в системе:

А (г.) + В (г.) = С (г.) + D (г.)

устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4·10-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.

  1. В каком направлении сместится равновесие в системе:

2Mg контрольная работа химические реакции вариант 1 + O2 = 2MgO (к) + Q

а) при понижении давления? б) при повышении температуры?

Ответ поясните.

  1. Энергия активации реакции разложения:

N2O5 = N2O4 + 1/2O2

равна 103,5 кдж/моль. Константа скорости этой реакции при 298К равна 2,03·10-3 с-1. Вычислите константу скорости этой реакции при 288К.

Источник:



2 комментариев

Ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *