Контрольная работа периодический закон и строение атома


Контрольная работа по химии по теме "Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома.", 8. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. Урок 9. Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Периодический закон. Контрольная работа по Периодический закон и закон и строение атома. Скачать: контрольная работа по химии "пз и строение атома". Здесь Вы можете скачать Контрольная работа «Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.

Здесь Вы можете скачать Контрольная работа «Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Строение атома и. Контрольная работа по теме Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Контрольная работа по теме: «Периодический закон и Менделеева и строение атома. Контрольная работа №1 по темам «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева» (Разное). Контрольная работа по химии на тему "Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Урок по теме Тема 9. "Строение атома. Периодический закон и периодическая система.

ТемaI.СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Урок 9. Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Цель урока: проверить усвоение знаний и умений темы.

Оборудование: а) карточки заданий по вариантамI—II.

Ход урока

I. Организационный момент

Инструктаж по вопросам заданий; карточки-задания можно взять из пособия О. С. Габриеляна «Контрольные и проверочные работы либо предложить самостоятельно составленные, учитывая содержание изученного материала темы (см. пример ниже).

Пример

ВариантI

ВариантII

1. Дать характеристику химического элемента по его положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.

№ 12

№ 16

2. Записать электронную формулу и электронно-графическое изображение элемента, указать семейство:

№ 30

№ 23

3. В каком порядке будут заполняться подуровни?

4s, 3р, 4d, 5s, 4р, 3d

6s, 4р, 4d, 5s, 4s, 5p

4. У какого элемента сильнее выражена

неметалличность:

а) О или С

б) Р илиAs

металличность:

a)LiилиRb

б) К или Са

Дать обоснованный ответ.

Дополнительные вопросы

1. На каком основании следующие элементы:

SиCr

Сlи Мn

расположены в одной группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, но в разных подгруппах?

Дать обоснованный ответ.

2. Определить элемент, если известно следующее:

6s24f45d2

5s25p5

Дать обоснованный ответ.

Ответы на вопросы

ВариантI

1.

I. Mgмагний; Ar(Mg)= 24; № 12.

III период; И группа, главная подгруппа.

II. а) +12; 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов;

б)s-элемент.

Металлический элемент. С.О.+2.

III.— оксид магния, основной оксид;

IV.Mg(OH)2— гидроксид магния, основание;

V.MgH2— гидрид магния;

VI. По периоду магний металличное алюминия, т. к. атомный радиусMgбольше атомного радиусаAl.

Магний менее металличен, чемNa, т.к. атомный радиусMgменьше атомного радиусаNa.

По группе, главной подгруппеMgметалличнееBe, т. к. атомный радиусMgбольше атомного радиусаBe.Mgменее металличен, чем Са, т.к. атомный радиусMgменьше атомного радиуса Са.

2. № 30, Zn.

d-элемент.

3. 3s3p4s3d4p5s4d.

4. а) у О (кислорода) элементы расположены в одном периоде. Атомный радиус О меньше атомного радиуса С, к концу периода атомный радиус уменьшается, усиливается неметалличность;

б) у Р (фосфора): Р иAsэлементы одной группы — V, главной подгруппы. Атомный радиус к концу группы увеличивается, неметалличность ослабевает, у Р атомный радиус меньше, чем атомный радиусAs.

Дополнительные вопросы

1. УSи Сrмаксимальная С.О. +6, высшие оксидыSO3и СrO3проявляют кислотный характер, их гидроксиды сильные кислотыH2SO4; Н2СrO4, поэтому они расположены в VI группе.

Однако Сr— это металлический элемент,d-элемент, он расположен в побочной подгруппе;S— этоp-элемент, расположен в главной подгруппе, неметаллический элемент.

2. 6s25d2:

1) открыт шестой энергетический уровень⇒элемент VI периода;

2) сумма валентных электроновs+d: 2 + 2 = 4⇒элемент IV группы;

3) этоd-элемент⇒побочная подгруппа. ЭлементHf— гафний.

Вариант II

I.

I. № 16;S(сера);Ar(S)= 32; III период, VI группа, главная подгруппа.

II.a)р-элемент.

С.О. максимальная +6; С.О. минимальная -2. Неметаллический элемент.

III. — оксид серы (VI), кислотный характер.

IV.H2SO4— гидроксид, кислота серная.

V.H2S-2— кислотный характер; сероводород.

VI, контрольная работа периодический закон и строение атома. Основные свойства функции контрольная работа периоду:Sболее неметаллична, чем Р, менее неметаллична, чем Сl, т.к. контрольная работа по теме клетка с ответами радиусSменьше атомного радиуса Р, но больше атомного радиуса Сl; по группе, главной подгруппе:S— более неметаллична, чемSe, менее неметаллична, чем О, т. к. атомный радиусSменьше атомного радиусаSe, но больше атомного радиуса О.

2. № 23, V (ванадий).

d-элемент.

3. 4s4p5s4d5p6s.

4. а) уRb(рубидия):RbиLiрасположены в I группе, главной подфуппе. Атомный радиусRbбольше атомного радиусаLi;Rbболее металличен, т. к. к концу группы газ подгруппы менее металличен атомный радиус увеличивается.

б) у К (калия); К и Са расположены в одном периоде. Атомный радиус К больше атомного радиуса Са. К металличнее, металличность к концу периода уменьшается, контрольная работа периодический закон и строение атома. атомный радиус уменьшается.

Дополнительные вопросы

1. У Сlи Мnмаксимальная С.О. +7, высшие оксиды Сl2O7и Мn2O7проявляют кислотный характер, их гидроксиды — сильные кислоты НСlO4и НМnO4, поэтому они расположены в одной группе VII;Cl—p-элемент, неметаллический, расположен в главной подгруппе; Мn—d-элемент, металлический, расположен в побочной подгруппе.

2. 5s25p5:

1) открыт пятый энергетический уровень⇒V период;

2) сумма валентных электроновs+ р: 2 + 5 = 7⇒элемент VII группы.

3) этоp-элемент⇒главная подгруппа. Элемент I — йод.



Источник:



1 комментариев

Ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *