Контрольная работа по химии вещества


• Контрольная работа по химии: Строение вещества. Вариант 95. • Контрольная работа по химии: Строение вещества. Контрольная работа по химии № 1 (11 класс) СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые. Контрольные работы по химии 8 класс Итоговая контрольная работа по химии 8 класс Только. Контрольная работа по теме: «Простые вещества» Вариант i. Конспект урока по Химии. Контрольная работа №2 по химии в 8 классе (учебник О.С.Габриелян) по теме "Простые вещества".

Контрольная работа №2 по химии в 8 классе (учебник О.С.Габриелян) по теме "Простые вещества". Контрольные работы по химии 10 класс Итоговая контрольная работа по химии 10 класс Из пред. Календарное планирование Контрольная работа по работа по химии №1 9 Вещества в. Контрольная работа №1. Тема: «Строение вещества» 1 вариант. 1. Определите число протонов. Контрольная работа по химии. 8 класс. Тема: "Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции". Контрольная работа 4 по химии 9 класс органические вещества → http://ntoltaublocim.prioms.ru/?dl&keyword=%D0%BA%D0.

PDF Button

Контрольные работы по химии 8 класс

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Вариант подготовила Субханова Г. Р. 

Вариант 1

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

  1. Только простые вещества содержатся в наборе:

1) C, O2, CO

2) N2, контрольная работа по химии вещества, NO, Br2

3) CO2, NO2, SO2

4) S2, N2, Al

Показать решение.

Решение:

Простые вещества – состоят из атомов только одного вида, соответственно правильный ответ S2, N2, Al

Ответ: 4

 

  1. Химическое явление – это:

1) растворение соли

2) горение свечи

3) плавление железа

4) намагничивание железа

Показать решение.

Решение:

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.

Ответ: 2

 

  1. Смесь мела и воды можно разделить:

1) фильтрованием

2) выпариванием

3) перегонкой

4) перекристаллизацией

Показать решение.

Решение:

Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, контрольная работа по химии вещества, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.

Ответ: 1

 

  1. Массовая доля азота в оксиде азота(II) равна:

1) 46,7%

2) 25,9%

3) 14,9%

4) 7, 04%

Показать решение.

 

  1. В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:

1) 35%

2) 20%

3) 28%

4) 25%

Показать решение.

Решение:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 120*0,1 = 12 г

После добавления соли масса соли в конечном растворе составила

m(соли) = 12 + 30 = 42 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г

Ответ: 3

 

6.Число нейтронов в ядре атома 23Na равно:

1) 12

2) 11

3) 23

4) 34

Показать решение.

Решение:
Атомная масса (А) контрольная работа по химии вещества количество протонов + количество нейтронов

Количество протонов определяется порядковым номером элемента

Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов

23 = 11 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 12

Ответ: 1

 

  1. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:

1) азот

2) фтор

3) фосфор

4) бор

Показать решение.

Решение:

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N

Ответ: 1

 

  1. Металлические свойства наиболее выражены у элемента:

1) Cl

2) Al

3) P

4) Mg

Показать решение.

Решение:

Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются, контрольная работа по химии вещества. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства контрольная работа стилистический анализ текста магния.

Ответ: 4

 

  1. Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:

1) NaCl и HCl

2) Na2O и KCl

3) O2 и HCl

4) Na и Cl2

Показать решение.

Решение:

Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.

NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь

Na2O и KCl  ионная связь

O2 ковалентная неполярная связь  и HCl ковалентная полярная связь

Na металлическая связь  Cl2 ковалентная неполярная связь

Ответ: 2

 

  1. Валентность серы в веществе, формула которого SO2, равна:

1) ΙΙ                     2) VI             3) IV                             4) I

Показать решение.

Решение:

Определим степень окисления серы, контрольная работа по химии вещества, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4, контрольная работа по химии вещества. Валентность серы равна IV.

Ответ: 3

 

  1. Среди веществ, формулы которых:

А) KNO3  Б) H2S  В) H2SO  Г) CuSO4  Д) H3PO  Е) NaCl – к кислотам относятся:

1) АГЕ                      2) АВД                       3) БВД                      4) БВЕ

Показать решение.

Решение:

Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Контрольная работа по пьесе островского гроза с ответами перечисленных контрольная работа по химии вещества Б) H2S  В) H2SO  Д) H3PO4 являются кислотами, остальные соединения – соли.

Ответ: 3

 

  1. Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) хлорида натрия

2) сульфата натрия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

Показать решение.

Решение:

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ

NaCl ↔ Na+ + Cl

1моль   1 моль   1моль   (образуется 2моль ионов)

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-

1моль   2 моль   1моль   (образуется 3моль ионов)

AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl

1моль   1 моль   3моль   (образуется 4моль ионов)

Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ +3SO42-

1моль   2 моль   3моль   (образуется 5моль ионов)

Ответ: 4

 

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под контрольная работа по химии вещества цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

 

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции: 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                           ТИП РЕАКЦИИ

А.  2Na+2H2O=2NaOH+H2                                 1) обмена

Б. CuO+2HCl=CuCl2+H2O                          2)  замещения

В. N2+O2=2NO                                             3) соединение

Показать решение.

 Решение:

2Na+2H2O=2NaOH+H2                               реакция замещения

CuO+2HCl=CuCl2+H2O                            реакция обмена

N2+O2=2NO                                              реакция соединения

 

  1. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ                    СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O                   1) OH+H+=H2O

Б) 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O                       2) Zn2++2OH=Zn(OH)2

В) ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4                           3) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Показать решение.

Решение:

При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

CaCO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

CaCO3+2H+ +2 Cl=  Ca2+ + 2 Cl +CO2+H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O

2Li+ + 2OH + 2H+ + SO42- = 2 Li+ SO42- +2H2O

OH+H+=H2O

ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4  

Zn2++ SO42- +2K+ + 2 OH–  =Zn(OH)+  2K+ +  SO42-

Zn2++2OH=Zn(OH)2   

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления восстановителя.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИСХЕМА, ИЛЛЮСТРИРУЮЩАЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А)     2SO2+O2=2SO31)  Cl→Cl0
Б)     CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2)  Fe0→Fe+2
В)  4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O3) S+4→S+2

 

Показать решение.

Решение:

Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается

 

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и    запишите буквы в алфавитном порядке.

  1. Определите, контрольная работа по химии вещества, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO3 Б) Fe(OH)2 В) SO3 Г) K2CO3 Д) CO2

Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO3), кислотными оксидами (SO3 и CO2)

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Показать решение.

 

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

  1. Даны вещества: NaNO3; BaCl2; Zn; CuSO4; AgNO3. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Показать решение.

 Решение:

BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2;      (реакция обмена)

Cu2+  + SO42- + Ba2+ +  2Cl= BaSO4  ↓+  Cu2+ +  2Cl

SO42- + Ba2+  = BaSO4  ↓

BaCl2+AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2;    (реакция обмена)

2Ag+  + 2NO3 + Ba2+ +  2Cl= 2AgCl↓ + Ba2+ +  2NO3

2Ag+  + 2Cl= 2AgCl↓

Ag+  + Cl= AgCl↓

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (реакция замещения)

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;  (реакция замещения)

 

  1. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Zn→ZnO→Zn(NO3)2

Показать решение.

Решение:

2Zn+O2=2ZnO

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

 

  1. Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.

Показать решение.

Решение:

  1. Напишем уравнение реакции

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

  1. Рассчитаем массу соляной кислоты

m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г

Найдем количество вещества HC

По уравнению химической реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 1 моль

  1. V(H2) = n(H2)*Vm = 1 моль* 22.4л/моль = 22.4 л

  Ответ:22.4 л

 

Вариант 2

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

  1. Только сложные вещества содержатся в наборе:

1) Si, O2, CO

2) N2, NO, Br2

3) CO2, NO2, SO2

4) O2, N2, Al

Показать решение.

Решение:

Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO2, NO2, SO2

Ответ: 3

 

  1. Химическое явление – это:

1) таяние льда

2) ржавление железа

3) испарение воды

4) замерзание воды

Показать решение.

Решение:

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Таяние льда, испарение воды и замерзание воды – это физические явления. Ржавление железа – химическое явление.

Ответ: 2

  1. Смесь поваренной соли и воды можно разделить:

1) фильтрованием

2) выпариванием

3) перегонкой

4) перекристаллизацией

Показать решение.

Решение:

Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.

Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.

Ответ: 2

 

  1. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

1) 18%

2) 25 курсовая работа на тему методы оценки персонала 20 %

4) 22 %

Показать решение.

  1. В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:

1) 9.1%

2) 20%

3) 19.1%

4) 8.1%

Показать решение.

Решение:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 200*0,1 = 20 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г

Ответ: 1

6.Число нейтронов в ядре контрольная работа по химии вещества равно:

1) 40

2) 18

3) 22

4) 58

Показать решение.

Решение:

Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

Количество протонов определяется порядковым номером элемента

Аргон имеет порядковый номер 18, значит, содержит 18 протонов

40 = 18 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 22

Ответ: 3

 

  1. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 3 – это:

1) азот

2) алюминий

3) неон

4) магний

Показать решение.

Решение:

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 13 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 13. Это алюминий Al

Ответ: 2

 

  1. Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:

1) С

2) F

3) Li

4) Be

Показать решение.

Решение:

Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, контрольная работа по химии вещества, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

Ответ: 4

 

  1. Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:

1) NaOH и HCl

2) MgO и KCl

3) H2O и HCl

4) Cu и O2

Показать решение.

Решение:

Ковалентная полярная связь образуется между разными атомами неметаллов

NaOH ионная связь  и HCl  ковалентная полярная связь

MgO ионная связь  и KCl  ионная связь

H2O ковалентная полярная связь   и HCl ковалентная полярная связь

Cu металлическая связь и O2 ковалентная неполярная связь

Ответ: 2

 

  1. Валентность серы в веществе, формула которого H2SO4, равна:

1) ΙΙ                     2) VI             3) IV                             4) I

Показать решение.

Решение:

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2

2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6

Сера имеет степень окисления +6.  Валентность серы равна VI.

Ответ: 2

  1. Среди веществ, формулы которых:

А)KNO3  Б) H2S  В) H2SO  Г) CuSO4  Д) H3PO  Е) NaCl – к солям относятся:

1) АГЕ                      2) АВД                       3) БВД                      4) БВЕ

Показать решение.

Решение:

Соли – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы металла и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений А)KNO3   Г) CuSO4  Е)NaCl  являются солями.

Ответ: 1

 

  1. Больше всего катионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) бромида натрия

2) сульфата калия

3) нитрата алюминия

4) бромида алюминия

Показать решение.

Решение:

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ и посмотреть количество катионов (положительно заряженных частиц)

NaBr ↔ Na+ + Br

1моль   1 моль              (образуется 1моль катионов)

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-

1моль   2 моль              (образуется 2моль катионов)

Al(NO3)3 ↔ Al3+ + 3NO3

1моль   1 моль              (образуется 1 моль катионов)

AlBr 3 ↔ Al3+ +3 Br

1моль   1 моль              (образуется 1моль катионов)

Ответ: 2

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции: 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                           ТИП РЕАКЦИИ

А.  2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2                                               1) обмена

Б. Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+ 2H2O                          2)  замещения

В. H2+I2=2HI               контрольная работа по химии вещества                                            3) соединение

Показать решение.

 Решение:

2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2                               реакция замещения

Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+ 2H2O                     реакция обмена

H2+I2=2HI                                        реакция соединения

  1. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ                    СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) CaSO3 + 2HCl=CaCl2+SO2+H2O                   1) OH+H+=H2O

Б) NaOH + HCl =HCl +H2O                              2) Cu2++2OH=Cu(OH)2

В) CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4               контрольная работа по химии вещества           3) CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2

Показать решение.

Решение:

При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.

CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O

CaSO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

CaSO3+2H+ +2 Cl=  Ca2+ + 2 Cl +SO2+H2O

CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2

 

NaOH + HCl =HCl +H2O

Na+ + OH + H+ + Cl= Li+ Cl+2H2O

OH+H+=H2O

 

CuS4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4  

Cu2++ SO42- +2K+ + 2 OH–  = Cu(OH)+  2K+ +  SO42-

Cu2++2OH= Cu(OH)

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления окислителя.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИСХЕМА, ИЛЛЮСТРИРУЮЩАЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А)     2SO2+O2=2SO31)  Сu+2  → Cu0
Б)     CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2)  Mn+4→ Mn+2
В)  4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O3) O0→ O-2

 

Показать решение.

Решение:

Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и    запишите буквы в алфавитном порядке.

Источник:



2 комментариев

  1. Радует, что ваш блог постоянно развивается. Такие посты только прибавляют популярности.

Ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *